Ако смятате, че периодичната таблица е объркваща и трудна за разбиране, не се притеснявайте, не сте сами! Разбирането как работи периодичната таблица може да бъде трудно, но като се научите как да я четете, ще постигнете успех в науката. Започнете с разбиране на структурата на периодичната таблица и информацията, която тя показва за елементите. След това можете да изучите всеки от елементите. И накрая, използвайте информацията, посочена в периодичната таблица, за да разберете броя на неутроните в един атом.
Стъпка
Част 1 от 3: Разбиране на структурата на периодичната таблица
Стъпка 1. Прочетете периодичната таблица отгоре вляво надолу вдясно
Елементите са подредени според атомния им номер. Колкото по -надясно и надолу, толкова по -висок е атомният номер. Атомният номер е броят на протоните, които има атомът на даден елемент. Докато отивате по -надясно, също ще забележите, че масовият брой на всеки атом се увеличава. Тоест, можете да разберете теглото на елемент дори само като погледнете местоположението му на масата.
- Колкото по -надясно или надолу, атомната маса на даден елемент ще се увеличи, тъй като атомната маса се изчислява чрез събиране на протоните и неутроните във всеки атом на елемента. Броят на протоните се увеличава с елемента, което означава, че теглото му също се увеличава.
- Електроните не са включени в атомната маса, тъй като в сравнение с протоните и неутроните, електроните нямат голям ефект върху атомното тегло.
Стъпка 2. Разберете, че всеки елемент съдържа 1 протон повече от атома вляво
Можете да разберете това, като погледнете атомния номер. Атомните номера са подредени отляво надясно. Елементите също са разделени на 3 групи, можете да видите групирането в таблицата.
Например, първият ред изброява водород, който има атомен номер 1, и хелий, който има атомен номер 2. Тези два елемента обаче са разположени най -отляво и отдясно на таблицата, тъй като са в различни групи
Стъпка 3. Определете групи атоми, които имат еднакви физични и химични свойства
Групите са обозначени с вертикални колони. В повечето случаи групите се характеризират със същия цвят. Това ви помага да определите кои елементи имат сходни физични и химични свойства. Това ще ви улесни да предвидите реакциите на тези елементи. Всеки елемент в дадена група има същия брой електрони в най -външната си орбитала.
- Повечето елементи принадлежат само към една група. Въпреки това, водородът може да бъде класифициран като халоген или алкален метал. В някои таблици водородът се появява и в двете групи.
- В повечето случаи колоните ще бъдат номерирани 1-18, в горната или долната част на таблицата. Цифрите могат да се показват с римски цифри (IA), арабски цифри (1A) или цифри (1).
- Прочетете атомните групи отгоре надолу.
Стъпка 4. Забележете празното място в таблицата
В допълнение към атомния номер, подреждането на елементите в групи и групи също отчита същите физически и химични свойства. По този начин ще разберете по -добре как реагира всеки елемент. Добавянето на химични елементи прави тяхната класификация по -трудна, така че не е изненадващо, че периодичната таблица съдържа празно място.
- Например първите 3 реда имат празни пространства, тъй като преходните метали, които се появяват в таблицата, са елементи с атомен номер 21.
- По същия начин елементи 57 до 71, които са редкоземни елементи или редкоземни елементи, са изобразени отделно в долния десен ъгъл на таблицата.
Стъпка 5. Забележете, че всеки ред се нарича точка
Всички елементи в период имат еднакъв брой атомни орбитали, през които ще преминават електроните. Броят на орбитали ще съответства на броя на периодите. Периодичната таблица показва 7 реда, което означава, че има 7 периода.
- Например, елемент в период 1 има 1 орбитала, докато елемент в период 7 има 7 орбитали.
- В повечето случаи точките са номерирани 1-7 отгоре надолу в лявата част на таблицата.
- Прочетете периода на елементите след реда отляво надясно.
Стъпка 6. Разграничете метали, полуметали и неметали
Можете да разберете по -добре свойствата на елементите, като разпознаете типа на елемента. За щастие, по -голямата част от периодичната таблица използва цвят, за да посочи дали даден елемент е метал, полуметал или неметал. Отдясно на масата ще намерите метални елементи, а отляво неметали. Полуметалната група се намира между метали и неметали.
- Не забравяйте, че водородът може да бъде групиран с халогени или алкални метали поради своите свойства. Следователно е естествено водородът да се появи от двете страни на масата или да е с различен цвят.
- Елемент се нарича метал, ако е лъскав, твърд при стайна температура, провежда топлина и електричество и е мек и еластичен.
- Елементът се счита за неметален, ако не е лъскав, не провежда топлина или електричество и е твърд. Тези елементи обикновено са газообразни при стайна температура, но могат да бъдат и твърди или течни при определени температури.
- Елемент се нарича полуметал, ако има комбинирани свойства на метал и неметал.
Част 2 от 3: Изучаване на елементите
Стъпка 1. Определете символите на елемента от 1 до 2 букви
Символът обикновено се намира в центъра на квадрат с голям шрифт. Символите са съкращения за имена на елементи, които са стандартизирани на различни езици. Когато правите експерименти или работите върху елементарни уравнения, вероятно ще използвате символи на елементи. Следователно, харесвате или не, трябва да се запознаете с елементарните символи.
Символите обикновено произлизат от латинското име на елемента, но понякога се извличат от широко използвани имена, особено нови елементи. Например символът за хелий е Той, който означава това добре познато име. Символът за желязо обаче е Fe, който е сравнително трудно забележим на пръв поглед
Стъпка 2. Намерете пълното име на елемента, ако има такъв
Това е името на елемента, който ще използвате, ако трябва да го запишете изцяло. Например "Хелий" и "Въглерод" са имената на елементите. В повечето случаи името на елемента е под символа, но разположението може да варира.
Някои периодични таблици може да не включват пълното име и да използват само символи
Стъпка 3. Отбележете атомния номер
Атомният номер обикновено се намира в горната част на кутията, или в средата, или в ъгъла на кутията. Атомният номер обаче може да бъде разположен и под символа на елемента или името на елемента. Атомните номера са подредени от 1-118.
Атомният номер е цяло число, а не десетичен знак
Стъпка 4. Знайте, че атомният номер е броят на протоните в атома
Всички атоми в даден елемент имат еднакъв брой протони. За разлика от електроните, протоните не могат да бъдат уловени или освободени от атоми. Елементите ще се променят, ако атомите могат да улавят или губят атоми.
Нуждаете се и от атомния номер, за да разберете броя на електроните и неутроните
Стъпка 5. Знайте, че елементите съдържат същия брой електрони като протоните, освен ако елементът не е подложен на йонизация
Протоните имат положителен заряд, докато електроните имат отрицателен заряд. Тъй като неутралният атом няма електрически заряд, това означава, че той има същия брой електрони и протони. Атомите обаче могат да губят и да получат електрони, което ги прави йонизирани.
- Йони са електрически заряди. Ако в един йон има повече протони, зарядът е положителен, което е положителен (+) знак до символа на йона. Ако броят на електроните в йона е по-голям, зарядът е отрицателен, което е отрицателно (-).
- Няма да видите положителен или отрицателен знак, ако атомът не е йон.
Част 3 от 3: Използване на атомно тегло за преброяване на неутрони
Стъпка 1. Познайте атомното тегло
Атомното тегло обикновено се намира в долната част на кутията, под символа на елемента. Атомното тегло е комбинираното тегло на частиците в атомното ядро, включително протони и неутрони. Йоните обаче могат да усложнят процеса на броене. По този начин атомното тегло показва средната атомна маса на елемента и атомната маса на неговите йони.
- Поради средното си тегло повечето атоми имат атомни тегла в десетична форма.
- Въпреки че теглото на даден елемент изглежда така, сякаш се увеличава отляво надясно, това не винаги е така.
Стъпка 2. Определете масовия номер на елемента, който изучавате
Можете да намерите масовото число, като закръглите атомната маса. Този факт доказва, че атомното тегло е средното за всички атомни маси, включително йони.
Например, атомното тегло на въглерода е 12,011, така че е закръглено до 12. По същия начин, атомното тегло на желязото е 55,847, така че е закръглено до 56
Стъпка 3. Извадете масовото число от атомния номер, за да преброите неутроните
Масовото число може да бъде изчислено чрез добавяне на броя на протоните към броя на неутроните. Това ще ви улесни да изчислите броя на неутроните в атома, като извадите масовото число от броя на протоните
- Използвайте тази формула: Неутрон = Масово число - Протон
- Например масовото число на въглерода е 12 и има 6 протона. По този начин можем да знаем, че въглеродът има 6 неутрона, защото 12 - 6 = 6.
- Друг пример, масовият брой на желязото е 56 и има 26 протона. По този начин знаем, че желязото има 30 неутрона, защото 56 - 26 = 30.
- Изотопите на атомите съдържат различен брой неутрони, така че техните атомни тегла се променят.
Съвети
- Четенето на периодичната таблица е трудно за някои хора. Не се обезсърчавайте, ако ви е трудно да изучавате периодичната таблица!
- Цветовете в таблицата могат да варират, но съдържанието остава същото.
- Някои периодични таблици могат да предоставят непълна информация. Например, някои таблици дават само символа и атомния номер. За това потърсете маса, която отговаря на вашите нужди!
