Ако имате домашна работа за намиране на емпиричната формула на съединение, но не знаете как да започнете, не се страхувайте! WikiHow тук ще ви помогне! Първо, помислете за основните знания, от които се нуждаете, за да намерите емпирични формули, и преминете към примерните проблеми в раздел 2.
Стъпка
Метод 1 от 2: Разбиране на основите
Стъпка 1. Знайте за емпиричните формули
В химията емпиричната формула е най -простият начин за изразяване на съединение - това е по същество списък на елементите, съставляващи съединение, подредени по проценти. Трябва да разберете, че тази проста формула не описва "подреждането" на атомите в съединението, тази формула само посочва съставните елементи. Например:
Съединение, съставено от 40,92% въглерод, 4,58% водород и 54,5% кислород, ще има емпиричната формула С3З4О3 (ще разгледаме пример за това как да намерим тази емпирична формула във втора част).
Стъпка 2. Разберете термина „масови проценти“
Масовият процент означава процентната сума на всеки отделен атом в съединението. За да намерим емпиричната формула на съединението, трябва да знаем масовия процент на съединението. Ако търсите емпирична формула за задача за домашна работа, най -вероятно ще получите информация за масовия процент.
В химическа лаборатория, за да се намери масовият процент, съединението ще бъде тествано чрез няколко физически теста и след това анализирано количествено. Освен ако не сте в лаборатория, не е нужно да правите този тест
Стъпка 3. Бъдете внимателни, когато се занимавате с грамови атоми
Грамовият атом е специфичното количество на елемент, чието тегло в грамове е равно на неговата атомна маса. За да намерите грамовия атом, уравнението е: Процентът на елемент в съединение (%), разделен на атомната маса на този елемент.
Например, да кажем, че имаме съединение, което се състои от 40,92% въглерод. Атомната маса на въглерода е 12, така че нашето уравнение ще бъде 40,92/12 = 3,41
Стъпка 4. Знайте как да намерите атомното съотношение
Когато решавате сложен проблем, ще трябва да преброите повече от грам атоми. След като имате всички грамове атоми във вашето съединение, обърнете внимание. За да намерите атомното съотношение, трябва да изберете атомния грам, който е най -малкият от всички. След това трябва да разделите всичките си атомни грамове на най -малкия атомен грам. Например:
- Да речем, че работим върху съединение, което има три грама атоми, а именно: 1, 5; 2; и 2. :
- 1.5 / 1.5 = 1. 2 / 1.5 = 1. 33. 2, 5 / 1.5 = 1.66. Значи атомното съотношение е 1: 1, 33: 1, 66.
Стъпка 5. Разберете как да преобразувате числата на атомните съотношения в цели числа
Когато пишете емпирични формули, трябва да използвате цели числа. Това означава, че не можете да използвате числа като 1,33. След като намерите атомното си съотношение, ще трябва да преобразувате дробно число (например 1,33) в цяло число (например 3). За да направите това, трябва да намерите число, което може да бъде умножено по всяко число в атомното ви съотношение, за да получите цяло число. Например:
- Опитайте 2. Умножете числото в атомното си съотношение (1, 1, 33 и 1, 66) по 2. Получавате 2, 2, 66 и 3, 32. Тези числа не са цели числа, така че не можете да използвате множител на 2.
- Опитайте 3. Ще получите 3, 4 и 5, когато умножите 1, 1, 33 и 1, 66 по 3. Така атомното съотношение на цели числа е 3: 4: 5.
Стъпка 6. Разберете, че тези цели числа се използват за емпирични формули
Целочислените съотношения, които току -що решихме, могат да бъдат използвани в емпирични формули. Трите цели числа са числата, поставени в подножието на всяка буква, които представляват различните елементи в състава. Например емпиричната формула за съединението, което правим, е:
х3Y4Z5
Метод 2 от 2: Намиране на емпирични формули
Стъпка 1. Определете масовия процент на вашето съединение
Ако се опитате да намерите емпирична формула за проблем с домашната работа, най -вероятно ще получите масови процентни данни - просто трябва да знаете къде да ги намерите. Като пример:
- Да кажем, че проблемът с пробата ви моли да разгледате проба от витамин С. Той казва въглерод 40,92%, водород 4,58% и кислород 54,5% - това е масовият процент.
- 40, 92% от витамин С се състои от въглерод, докато останалата част се състои от водород цели 4,58% и кислород 54,5%.
Стъпка 2. Намерете броя грамове атоми в съединението
Както е обяснено в раздел 1, уравнението за намиране на броя грамове атоми е: Процентът на елемента в съединението (%), разделен на атомната маса на елемента.
В нашия пример атомната маса на въглерода е 12, водородът е 1 и кислородът е 16.
- Брой грамове въглеродни атоми = 40,92/12 = 3,41
- Брой грамове водородни атоми = 4.58 /1 = 4.58
- Брой грамове кислородни атоми = 54,50/16 = 3,41
Стъпка 3. Разберете атомното съотношение
Намерете атомния грам, който е най -малкият от грамовите атоми, които току -що преброихме. В нашия пример например е 3,41 (въглерод или кислород - и двете имат една и съща стойност). След това трябва да разделите всички атомни грамове на това число. Напишете съотношението така: въглеродна стойност: водородна стойност: кислородна стойност.
- Въглерод: 3.41/3,41 = 1
- Водород: 4,58/3,41 = 1,34
- Кислород: 3, 41/3, 41 = 1
- Атомното съотношение е 1: 1, 34: 1.
Стъпка 4. Преобразувайте атомното съотношение в цяло число
Ако атомното ви съотношение е цяло число, можете да пропуснете тази стъпка. Но в примера, който използваме, трябва да преобразуваме 1, 34 в цяло число. Най -малкото цяло число, което може да се умножи по число в атомното съотношение, за да се получи цяло число, е 3.
- 1 x 3 = 3 (този метод работи, защото 3 е цяло число).
- 1, 34 x 3 = 4 (4 също е цяло число).
- 1 x 3 = 3 (отново 3 е цяло число).
- Следователно съотношението в цели числа в нашия пример е въглерод (С): водород (Н): кислород (О) = 3: 4: 3
Стъпка 5. Запишете емпиричната формула
За да направите това, просто трябва да напишете буквата на всеки елемент в съединението, в този случай С за въглерод, Н за водород и О за кислород, със стойностите на съотношението в цели числа в краката. Емпиричната формула в нашия пример е:
° С3З4О3
Съвети
- Молекулната формула описва броя на елементите, присъстващи в съединението, докато емпиричната формула описва най -малкото съотношение между съставните атоми.
- Ако търсите процентния състав в лабораторията, бихте използвали спектрометров тест върху проба от съединението.
