В ежедневието рН е мярка или диапазон, който обикновено се използва за описване на нивото на неутралност или липса на неутралност в домакинството. В естествената наука рН е мерна единица за йони в разтвор. Ако посещавате курс по наука или химия, може да се наложи да знаете как да изчислите рН по концентрация. Изчислете рН, като използвате уравнението на рН: рН = -log [H3O+].
Стъпка
Метод 1 от 3: Разбиране на рН
Стъпка 1. Знайте какво означава рН
рН е концентрацията на водородни йони в разтвор. Разтворите с висока концентрация на водородни йони са кисели. Разтворите с ниски концентрации на водородни йони са основни, известни също като алкали. Водородните йони, известни също като хидроний, се записват накратко като Н+ или Н3О+.
- Познайте диапазона на рН. Диапазонът на рН е 1-14. Колкото по -ниско е числото, толкова по -кисел е разтворът. Колкото по -голям е броят, толкова по -алкален е разтворът. Например портокаловият сок има рН 2, защото е доста кисел. Обратно, белина има рН 12, защото е доста алкална. Числата в средата на този диапазон обикновено са неутрални, като вода, с рН 7.
- Едно ниво на рН има разлика 10x. Например, когато сравняваме рН 7 с рН 6, рН 6 е десет пъти по -кисела от рН 7. Така рН 6 ще бъде 100 пъти по -кисела от рН 8.
Стъпка 2. Определете рН в уравнението
Диапазонът на рН се изчислява, като се използва отрицателният логаритъм. Отрицателният логаритъм е броят пъти, когато дадено число трябва да бъде разделено. Уравнението на рН може да се види, както следва: рН = -log [H3O+].
- Уравнението понякога може да се разглежда като рН = -log [H+]. Знайте, че уравненията, които имат H3O+ или H+, всъщност са едно и също уравнение.
- Не е необходимо да се знае какво означава отрицателният лог, за да се изчисли рН. Повечето калкулатори, използвани в гимназиите и университетите, имат бутон за регистрация.
Стъпка 3. Разберете концентрацията
Концентрацията е броят на частиците на съединение в разтвор. Концентрацията обикновено се описва в единици за моларност. Моларността е молове на единица обем (m/v или M). Ако използвате разтвор в лаборатория, концентрацията ще бъде изписана върху бутилката. Когато правите домашното по химия, обикновено се дава концентрация.
Метод 2 от 3: Използване на концентрация за изчисляване на рН
Стъпка 1. Запомнете уравнението на рН
Уравнението на рН е следното: рН = -log [H3O+]. Уверете се, че знаете значението на всеки термин в уравнението. Вижте кое племе представлява концентрация.
В химията квадратните скоби обикновено означават "концентрация на". По този начин уравнението на рН може да се прочете като "рН е равно на отрицателния логаритъм на концентрацията на хидрониеви йони"
Стъпка 2. Определете действителната концентрация
Прочетете химичното си уравнение. Определете концентрацията на киселина или основа. Запишете цялото уравнение на хартия с известните стойности в уравнението. Винаги добавяйте единици, за да избегнете объркване.
Например, ако концентрацията е 1,05 х 10^5 М, напишете уравнението на рН като: рН = -log [1,05 х 10^5 М]
Стъпка 3. Решете уравнението
Когато решавате рН уравнения, трябва да използвате научен калкулатор. Първо, натиснете бутона „отрицателен“. Този бутон обикновено се пише като „+/-“. Сега натиснете бутона „регистрация“. Екранът ви трябва да показва „-log“. Сега натиснете отворените скоби и въведете концентрацията си. Не забравяйте да добавите степен, ако е необходимо. Следвайте със затварящи скоби. В този момент трябва да видите „-log (1, 05x10^5) . Натиснете бутона за равенство. Стойността на pH трябва да бъде 5.
Метод 3 от 3: Използване на рН за изчисляване на концентрацията
Стъпка 1. Определете неизвестните стойности
Първо запишете уравнението на рН. След това идентифицирайте знанията, които знаете, като ги напишете точно под уравнението си. Например, ако знаете, че рН е 10, 1, напишете 10, 1 върху хартията, точно под уравнението на рН.
Стъпка 2. Пренаредете уравнението
Пренареждането на уравнения изисква добро разбиране на алгебрата. За да изчислите концентрацията, използвайки рН, трябва да разберете, че концентрацията трябва да бъде разделена от едната страна на знака за равенство. Започнете с преместване на рН на една страна и преместване на концентрацията на хидрониеви йони на другата страна. Забележете, че отрицателният знак на дневника се премества заедно с хидрониевия йон, което прави уравнението положително за хидроний от другата страна. След това извадете рН от лявата страна и добавете рН като показател от дясната страна.
Например, рН = -log [H3O+] ще се промени на +[H3O+] = log^-pH. Обърнете внимание, че стойността на рН се е превърнала в обратен дневник. След това можете да замените рН с 10, 1.
Стъпка 3. Решете уравнението
Когато работите с обратни регистрационни файлове, процесът на изчисление с помощта на калкулатора е доста уникален. Не забравяйте, че дневникът е вид умножение с степен 10. За да въведете уравнението си, въведете числото 10. След това натиснете бутона "EXP" за експоненция. Въведете отрицателен знак, последван от стойността. Натиснете бутона за равенство.
Например имаме рН стойност 10, 1. Въведете „10“, след което натиснете „EXP“. Сега въведете “-/+”, за да направите стойността отрицателна. Накрая въведете стойността на рН „10, 1“. Натиснете бутона за равенство. Ще получите 1e-100. Това означава, че нашата концентрация е 1,00 х 10^-100 М
Стъпка 4. Преосмислете отговора си
Има ли смисъл отговорът по -горе? Ако имате рН 10,1, знаете, че хидрониевият йон трябва да е много малък, тъй като 10,1 е алкален разтвор. По този начин много ниската стойност на концентрация има смисъл.
Съвети
Ако изчисляването на рН ви се струва трудно, има много други налични инструменти. Използвайте учебника си и помолете учителя си за допълнителна помощ
Свързано WikiHow
- Как се прави стехиометрия
- Как да разреждаме киселина
