На атомно ниво редът на връзката е броят свързани електронни двойки между два атома. Например в двуатомния азот (N N) редът на връзките е 3, защото има 3 химически връзки, свързващи двата азотни атома. В молекулярната орбитална теория редът на връзката също се определя като половината от разликата между броя на свързващите и антисвързващите електрони. За по -лесен отговор: използвайте тази формула: Ред на връзката = [(Брой електрони в свързващата молекула) - (Брой електрони в молекулата против свързване)]/2.
Стъпка
Метод 1 от 3: Бързо намиране на облигационната поръчка
Стъпка 1. Познайте формулата
В молекулярната орбитална теория редът на връзката се определя като половината от разликата между броя на свързващите и антисвързващите електрони. Ред на връзката = [(Брой електрони в свързващата молекула) - (Брой електрони в молекулата против свързване)]/2.
Стъпка 2. Знайте, че колкото по -висок е редът на връзката, толкова по -стабилна е молекулата
Всеки електрон, който влиза в свързващата молекулна орбитала, ще помогне за стабилизиране на новата молекула. Всеки електрон, влизащ в молекулярната орбитала срещу свързване, дестабилизира новата молекула. Запишете новото енергийно ниво като ред на връзката на молекулата.
Ако редът на връзката е нула, молекулата не може да се образува. По -високият ред на връзката показва по -голяма стабилност за новата молекула
Стъпка 3. Помислете за прост пример
Водородният атом има един електрон в s -черупката, а s -обвивката може да побере два електрона. Когато два водородни атома се свържат, всеки завършва обвивката на другия. Образуват се две свързващи орбитали. Никакви електрони не са принудени да се преместят на по-висока орбитала, p черупката, така че не се образуват орбитали против свързване. Така редът на облигациите става (2−0)/2 { displaystyle (2-0)/2}
yang sama dengan 1. Hasil ini membentuk molekul umum H2: gas hidrogen.
Metode 2 dari 3: Memvisualisasikan Orde Ikatan Dasar
Стъпка 1. Бързо определете реда на облигациите
Единичните ковалентни връзки имат ред на връзката един; двойни ковалентни връзки, ред на облигации две; тройни ковалентни връзки, поръчки за тройни облигации и т.н. В най -основната си форма редът на връзката е броят свързани електронни двойки, които държат два атома.
Стъпка 2. Помислете как атомите се обединяват и образуват молекули
Във всички молекули атомните компоненти се държат заедно от свързани двойки електрони. Електроните се въртят около ядрото на атома в орбитали, всяка орбитала може да побере само два електрона. Ако орбиталата не е пълна, например, орбиталата държи само един електрон или изобщо никакъв, тогава неспареният електрон може да се свърже със съответния свободен електрон на друг атом.
- В зависимост от техния размер и сложност, един атом може да има само една орбитала, а може и да е до четири.
- Когато най -близката орбитална обвивка е пълна, нови електрони започват да се натрупват в следващата орбитална обвивка извън ядрото и продължават, докато тази обвивка също не бъде пълна. Събирането на електрони продължава във все по-разширяващите се орбитални черупки, тъй като по-големите атоми имат повече електрони от по-малките атоми.
Стъпка 3. Начертайте структура на точките на Луис
Това е лесен начин да си представите как атомите в молекулата се свързват помежду си. Начертайте атоми според букви (например H за водород, Cl за хлор). Начертайте връзките между атомите по линии (например - за единични връзки, = за двойни връзки и за тройни връзки). Маркирайте несвързаните електрони и електронните двойки с точки (например: C:). След като нарисувате точкова структура на Луис, пребройте броя на облигациите: това е редът на облигациите.
Точковата структура на Луис за двуатомния азот е N≡N. Всеки азотен атом се състои от една електронна двойка и три несвързани електрона. Когато два азотни атома се срещнат, 6 -те несвързани електрона на двата атома се комбинират, за да образуват здрава тройна ковалентна връзка
Метод 3 от 3: Изчисляване на облигационния ред за орбитална теория
Стъпка 1. Разгледайте диаграмата на електронната орбитална обвивка
Забележете, че атомните черупки са по -далеч от ядрото. Според свойството на ентропията енергията винаги търси най -ниското ниво. Електроните ще запълнят най -ниската налична орбитална обвивка.
Стъпка 2. Знайте разликата между свързващите и антисвързващите орбитали
Когато два атома се комбинират, за да образуват молекула, те се опитват да използват електроните един на друг, за да запълнят най -ниската електронна орбитална обвивка. Електроните на свързване са основно електрони, които се комбинират и са на най -ниското ниво. Електроните против свързване са "свободни" или несвързани електрони, които се изтласкват на по-високо орбитално ниво.
- Свързващи електрони: Като наблюдавате колко пълни са орбиталните черупки за всеки атом, можете да определите колко електрони в по -високите енергийни нива могат да запълнят по -ниската енергия и по -стабилните обвивки на съответния атом. Тези „запълващи електрони“се наричат свързващи електрони.
- Антисвързващи електрони: когато два атома се опитват да образуват молекула чрез споделяне на електрони, някои електрони ще бъдат изтласкани в орбиталната обвивка с по -високо енергийно ниво, тъй като орбиталната обвивка с по -ниско енергийно ниво е пълна. Тези електрони се наричат електрони против свързване.
