Много химикали се предлагат в течна, а не в твърда форма. Течните химикали са по -лесни за използване и измерване от твърдите вещества, особено след като твърдите вещества обикновено се предлагат под формата на прах. Стехиометрията за химични реакции обаче се усложнява в течна форма. Стехиометрията при изчисленията използва количеството вещество, което е включено в уравнението. Течността, използвана като разтворител, не реагира и стехиометрията не взема предвид течността в реакцията. Количеството на реагиращото вещество може да се определи, като се установи нормалността на разтвора. Използвайте следните съвети, за да се научите да изчислявате нормалността.
Стъпка
Стъпка 1. Съберете информация за еквивалентното тегло на реагентите
Вижте справочниците по химия, за да намерите валентността и молекулното тегло на въпросното вещество. Молекулното тегло е съотношението на масата на 1 молекула вещество към масата на една молекула въглерод-12, разделено на 12. Валентността се определя от максималния брой валентни субатомни или междуатомни връзки, които могат да се образуват с други вещества. Тази информация е необходима, за да се определи нормалността.
Стъпка 2. Намерете еквивалентното тегло на веществото
Еквивалентното тегло на веществото е равно на молекулното му тегло, разделено на неговата валентност.
Стъпка 3. Изчислете нормалността
Нормалността е концентрацията на въпросното вещество в разтвор. Следователно нормалността е свойство на сместа и нейната стойност варира в зависимост от количеството разтворител в разтвора на въпросното вещество. Нормалността е броят на грамовете на въпросното вещество, разделен на продукта от еквивалентното тегло и количеството разтворител.
Стъпка 4. Вижте следния пример
Разтваря се натриев хлорид (NaCl) във вода. Натриевият хлорид има валентно число 1 и молекулно тегло 58 443. Следователно еквивалентното му тегло е 58 443/1 или равно на 58 443,1 1 грам NaCl се разтваря в 0,05 л вода, така че нормалността на разтвора е 1/(58, 443 x 0,05) или равно на 0,342.
