Масово -процентният състав на молекулата е процентният принос на всеки елемент към неговата молекулна маса. Масовият процент на елемент в съединението се изразява като съотношението на масовия принос на елемента към общата молекулна маса на съединението, умножено по 100%. Това звучи сложно, но намирането на масовия процент всъщност е прост процес!
Стъпка
Част 1 от 2: Разбиране на основите
Стъпка 1. Разберете за атомите
Атомът е основната единица на обект, който се състои от протони, неутрони и електрони. Това са основните съставки на всичко около вас.
Стъпка 2. Разберете за молекулите
Молекулата е електрически неутрална група химични вещества, състояща се от два или повече атома, които се държат заедно чрез химически връзки.
Например водата се състои от молекули H2O. Всяка водна молекула се състои от два водородни атома, които са химически свързани с един кислороден атом
Стъпка 3. Разберете за бенките
Къртицата е мерна единица, използвана за изразяване на количеството химикал в проба. Молът се определя като количеството на всяко вещество, което съдържа 6,02 х 10^23 основни единици. Използвайте бенките като начин да изразите точното количество химикал.
6,02 х 10^23, което е приблизително броят на въглеродните атоми в 12 грама чист въглерод, е известен също като "числото на Авогадро"
Стъпка 4. Разберете за химичните съединения
Химичното съединение е чисто химическо вещество, състоящо се от два или повече химични елемента.
Водата, която се състои от молекули H2O, е химично съединение
Стъпка 5. Разберете за атомната маса
Атомната маса е масата на атомни частици, субатомни частици или молекули. Атомната маса се изразява в грамове на мол (g/mol).
Обърнете внимание, че атомната маса е различна от атомното тегло и конкретно се отнася до общата маса на частица, субатомна частица или молекула в покой
Стъпка 6. Разберете за молекулната маса
Молекулната маса е масата на една молекула. С други думи, молекулната маса е общата маса на всички отделни атоми, които съставляват дадена молекула.
Подобно на атомната маса, молекулната маса е различна от молекулната маса
Част 2 от 2: Изчисляване на масовия процент
Стъпка 1. Запишете елементите в състава
Например, трябва да изчислите масовия процент на лимонена киселина, C6H8O7, както е показано на фигурата. Елементите на това съединение са въглерод (С), водород (Н) и кислород (О)
Стъпка 2. Запишете атомната маса на всеки отделен елемент
Използвайте периодичната таблица, за да намерите тези числа. Обикновено атомната маса е под атомния символ, в g/mol.
В горния пример ще отбележите, че атомната маса на въглерода е 12.01 g/mol, атомната маса на водорода е 1.00 g/mol, а атомната маса на кислорода е 15.99 g/mol
Стъпка 3. Намерете масовия принос на всеки елемент във вашето съединение
Масовият принос на елемент в съединение е атомната маса на елемента умножена по броя на атомите в елемента в една молекула на това съединение. Малки числа, изписани в долната част след всеки атомен символ, показват броя на атомите на този елемент в съединението.
-
В горния пример, припомнете, че всеки елемент от вашето съединение се състои от 6 въглеродни атома, 8 водородни атома и 7 кислородни атома. По този начин ще изчислите приноса на масата на елемента, както е показано на фигурата.
Принос на въглеродна маса: 6 x 12,01 g/mol
Масов принос на водород: 8 x 1,00 g/mol = 8,00 g/mol
Масов принос на кислород: 7 x 15,99 g/mol = 111,93 g/mol
Стъпка 4. Изчислете общата молекулна маса на вашето съединение
Общата молекулна маса на съединението, означена като сумата от масовите вноски на отделните елементи в съединението. Тази обща маса представлява масата на единична молекула.
-
В горния пример изчислете общата си молекулна маса, както следва:
Молекулна маса на C6H8O7 = 72.06 g/mol + 8.00 g/mol + 111.93 g/mol = 191.99 g/mol
Стъпка 5. Намерете състава на масовия процент
Масово -процентният състав на даден елемент се изразява като съотношението на масовия принос на елемента към общата молекулна маса на съединението, умножено по 100%.
