Разреждането е процесът на правене на концентриран разтвор по -разреден. Има различни причини, поради които някой може да иска да направи разреждане, вариращи от сериозни до прости причини. Например, биохимиците разреждат разтворите от техните концентрирани форми, за да правят нови разтвори за използване в експерименти, докато, от друга страна, барманите често разреждат алкохола с безалкохолни напитки или сокове, за да направят коктейлите по -вкусни. Общата формула за изчисляване на разреждането е ° С1V1 = C2V2, с C.1 и В.2 представлява началната и крайната концентрация на разтвора съответно и V1 и V2 представлява обема.
Стъпка
Метод 1 от 2: Точно разреждане на концентратите чрез уравнението за разреждане
Стъпка 1. Определете какво знаете и не знаете
Разреждането в химията обикновено означава приемане на малко количество разтвор, за който знаете концентрацията, след това добавяне на неутрална течност (като вода), за да се получи нов разтвор с по -голям обем, но по -ниска концентрация. Това много често се прави в лаборатории по химия, тъй като за по -голяма ефективност реактивите често се съхраняват в много високи концентрации, които след това се разреждат за използване в експерименти. Обикновено в повечето ситуации в реалния свят ще знаете концентрацията на първоначалния си разтвор и концентрацията или обема, който искате да бъде вашата крайна концентрация, но не и обема на първоначалния разтвор, необходим за получаването на крайния разтвор.
- Въпреки това, в други ситуации (особено в училищни проблеми), може да се наложи да намерите други части от пъзела - например може да ви бъде даден първоначален обем и концентрация, след което да бъдете помолени да намерите крайната концентрация, ако разреждате разтвор. до желания обем. Във всеки случай на разреждане е полезно да се отбележат известните и неизвестните променливи преди започване.
-
Нека завършим примерните въпроси. Да предположим, че сме помолени да разредим 5 М разтвор с вода, за да получим 1 л от 1. разтвор mM. В този случай ние знаем концентрацията на нашия първоначален разтвор и желания обем и крайна концентрация, но не и количеството на първоначалния разтвор, което трябва да добавим с вода, за да постигнем желания резултат.
Напомняне: В химията M е измерване на концентрацията, наречена Molarity, която обозначава моловете на вещество на литър
Стъпка 2. Включете стойностите си във формулата C1V1 = C2V2.
В тази формула C1 е началната концентрация на разтвора, V1 е обемът на първоначалния разтвор, C2 е крайната концентрация на разтвора и V2 е обемът на крайното решение. Включването на известни стойности в това уравнение ще ви помогне да намерите непознати стойности с по -малко затруднения.
- Може да ви бъде полезно да поставите въпросителен знак пред устройството, което искате да търсите, за да ви помогне да го разрешите.
-
Нека продължим нашия пример. Ще въведем стойностите, които познаваме, както следва:
- ° С1V1 = C2V2
- (5 М) V1 = (1 mM) (1 L). Нашите две концентрации имат различни единици. Нека спрем дотук и да преминем към следващата стъпка.
Стъпка 3. Помислете за единични разлики
Тъй като решенията включват промени в концентрацията (които понякога могат да бъдат доста големи), не е необичайно двете променливи във вашето уравнение да имат различни единици. Макар че това е лесно да се пренебрегне, неравномерните единици във вашето уравнение могат да доведат до неправилен отговор. Преди да завършите, конвертирайте всички стойности с различни концентрации и/или обеми.
-
В нашия пример използваме различни единици за концентрации на M (молари) и mM (милимолари). Нека променим второто си измерване на М:
- 1 mM × 1 M/1000 mM
- = 0,001 M
Стъпка 4. Завършете
След като всички единици са равни, решете уравнението си. Това почти винаги може да се направи с проста алгебра.
-
Тук спираме нашия примерен проблем: (5 M) V1 = (1 mM) (1 L). Нека намерим стойността на V1 с нашата нова единица.
- (5 М) V1 = (0,001 M) (1 L)
- V1 = (0,001 M) (1 L)/(5 M).
- V1 = 0,0002 L или 0,2 ml.
Разредени разтвори Стъпка 5 Стъпка 5. Разберете как да използвате правилно отговора си
Да предположим, че сте намерили липсващата стойност, но не сте сигурни как да използвате тази нова информация в действителното разреждане, което трябва да направите. Това е разбираемо - езикът на математиката и науката понякога не съответства на реалния свят. Когато знаете четирите стойности в уравнението C1V1 = C2V2, направете разреждането, както следва:
- Измерете обема V1 от разтвор с концентрация С1. След това добавете достатъчно разредител (вода и т.н.), за да направите общия обем V2. Това ново решение ще има желаната концентрация (C2).
- В нашия пример, например, първо измерваме 0,2 ml 5 M разтвор. След това ще добавим достатъчно вода, за да увеличим обема на разтвора до 1 L: 1 L - 0,0002 L = 0,9998 L, или 999, 8 mL. С други думи, ние ще добавим 999,8 мл вода към нашия малък разтвор за проба. Нашият нов, разреден разтвор има концентрация от 1 тМ, което е желаната от нас концентрация.
Метод 2 от 2: Приготвяне на прост и практичен разтвор за разреждане
Разредени разтвори Стъпка 6 Стъпка 1. Прочетете всяка опаковка за информация
Има различни причини, поради които може да искате да направите разтвор за разреждане у дома, в кухнята или в друга нехимична лаборатория. Например, приготвянето на портокалов сок от обикновен концентрат е разреждане. В много случаи продуктът, който трябва да се разрежда, съдържа информация за разреждането, което трябва да се направи, някъде върху опаковката. Те могат да имат точни инструкции, които да следват. Ето някои неща, които трябва да търсите, когато търсите информация:
- Използван обем на продукта
- Обем на използвания разредител
- Вид на използвания разредител (обикновено вода)
- Специални инструкции за смесване
- Може да не виждате информация за точната концентрация на използваната течност. Тази информация не е полезна за обикновения потребител.
Разредени разтвори Стъпка 7 Стъпка 2. Добавете веществото, което действа като разредител, към концентрирания разтвор
За прости домакински разреждания, като тези, които може да направите в кухнята, наистина трябва само да знаете обема на концентрата, който използвате, и приблизителната крайна концентрация, която искате, преди да започнете. Разредете концентрата с подходящо количество разредител, което се определя в зависимост от обема на използвания първоначален концентрат. Виж отдолу:
- Например, ако искаме да разреждаме 1 чаша концентрат от портокалов сок до 1/4 от първоначалната му концентрация, бихме добавили 3 чаши вода в концентрата. Нашата крайна смес ще има 1 чаша концентрат в 4 чаши цяла течност - 1/4 от първоначалната й концентрация.
- Ето един по -сложен пример: Ако искаме да разреждаме 2/3 чаша концентрат до 1/4 първоначалната му концентрация, бихме добавили 2 чаши вода, защото 2/3 чаша се равнява 1/4 по 2 и 2/3 чаша цяла течност.
- Не забравяйте да добавите вашето вещество в контейнер, достатъчно голям, за да побере крайния обем, който искате - голяма купа или подобен съд.
Разредени разтвори Стъпка 8 Стъпка 3. Игнорирайте обема на праха в повечето случаи
Добавянето на прах (като някои смеси за напитки) към течност обикновено не се счита за разреждане. Промяната в обема в резултат на добавянето на малко количество прах към течността обикновено е достатъчно малка, за да бъде незначителна. С други думи, когато добавяте малко количество прах към течност, просто добавете праха към желания от вас обем течност и разбъркайте.
Внимание
- Следвайте всички указания за безопасност, предоставени от производителя или изисквани от вашата компания. Това е особено важно, ако трябва да разреждате киселинния разтвор.
- Работата с киселинни разтвори може да изисква по-подробни мерки и указания за безопасност, отколкото с некисели разтвори.
