Определянето на броя на неутроните в един атом е доста просто и не изисква никакъв опит. За да изчислите броя на неутроните в обикновен атом или изотоп, просто следвайте тези инструкции.
Стъпка
Метод 1 от 2: Намиране на броя на неутроните в обикновен атом
Стъпка 1. Намерете елемента в периодичната таблица
В този пример ще разгледаме осмия (Os), на шестия ред.
Стъпка 2. Намерете атомния номер на елемента
Това число е най -видимото число и обикновено е над символа на елемента. (Таблицата дори не показва други числа.) Атомният номер е броят на протоните в един атом на елемента. Os е числото 76, което означава, че един атом на осмия има 76 протона.
Стъпка 3. Намерете атомната маса на елемента
Това число обикновено е под атомния символ. Имайте предвид, че таблицата в този пример се основава само на атомен номер и не изброява атомни тегла. Обикновено това не винаги е така. Атомното тегло на осмия е 190,23.
Стъпка 4. Закръглете атомното тегло до най -близкото число, за да намерите атомната маса
В този пример 190, 23 е закръглено до 190, така че атомната маса на осмия е 190.
Стъпка 5. Извадете атомния номер от атомната маса
Тъй като се установява, че по -голямата част от атомната маса са протони и неутрони, изваждането на броя на протоните (т.е. атомния номер) от атомната маса ще ви даде изчисления брой неутрони в атома. Числата след десетичната запетая обикновено са много малките маси на електрони в атом. В нашия пример: 190 (атомно тегло) - 76 (брой протони) = 114 (брой неутрони).
Стъпка 6. Запомнете формулата
За да намерите броя на неутроните, просто използвайте тази формула:
-
N = M - n
- N = число н еутрон
- М = М атомна маса
- n = брой атоми
Метод 2 от 2: Намиране на броя на неутроните в изотоп
Стъпка 1. Намерете елемента в периодичната таблица
Като пример ще разгледаме изотопа въглерод-14. Тъй като неизотопната форма на въглерод-14 е въглерод (С), потърсете елемента въглерод в периодичната таблица (във втория ред).
Стъпка 2. Намерете атомния номер на елемента
Това число е най -видимото число и обикновено е над символа на елемента. (Таблицата дори не показва други числа.) Атомният номер е броят на протоните в един атом на елемента.
C е числото 6, което означава, че един въглероден атом има 6 протона.
Стъпка 3. Намерете атомната маса
За изотопите е много лесно, защото те са кръстени според атомната маса на елемента. Въглерод-14 например има атомна маса 14. След откриване на атомната маса на изотоп, процесът е същият като намирането на броя на неутроните в обикновен атом.
Стъпка 4. Извадете атомния номер от атомната маса
Тъй като се установява, че по -голямата част от атомната маса са протони и неутрони, изваждането на броя на протоните (т.е. атомния номер) от атомната маса ще ви даде изчисления брой неутрони в атома. Числата след десетичната запетая обикновено са много малките маси на електрони в атом. В нашия пример: 14 (атомна маса) - 6 (брой протони) = 8 (брой неутрони).
Стъпка 5. Запомнете формулата
За да намерите броя на неутроните, просто използвайте тази формула:
-
N = M - n
- N = число н еутрон
- М = М атомна маса
- n = брой атоми
Съвети
- Осмият, метал, който е твърд при стайна температура, получава името си от гръцката дума за миризма „осме“.
- Протоните и неутроните съставляват почти цялото тегло на елемента, докато електроните и другите частици съставляват незначителна маса (близо до нулева маса). Тъй като протонът има почти същото тегло като неутрон и атомният номер е броят на протоните, можем да извадим броя на протоните от общата маса.
- Ако не помните номерата на елементите в периодичната таблица, не забравяйте, че таблицата е проектирана около атомния номер (т.е. броя на протоните), започвайки с 1 (водород) и увеличавайки всяка единица отляво надясно и завършвайки на 118 (неуноктиций). Това е така, защото броят на протоните в атома определя атома, което го прави лесно управляемо свойство на елемента. (например атом с 2 протона трябва да е хелий, атом със 79 протона трябва да е злато.)
